解答离子共存实验要注意的问题？
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所谓 离子共存 ，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及颜色状态的变化。
一、常见离子共存问题要注意什么?
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存。
2、生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。
3、生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
4、发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况：
4.1、在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
4.2、Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
4.3、Fe3+不能氧化Cl－。
4.4、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4－为紫红色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。）
5、形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
6、离子共存问题常见的典型问题
6.1、Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：增加OH－、Al3+浓度，或者增加H+、AlO2－浓度，都可以使平衡向生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能大量共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以大量共存。
6.2、Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
6.3、某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。
6.4、常温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。
6.5、某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
6.6、酸性条件下ClO-与Cl-不共存。
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